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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由fe2o3是什么化学名称，feo是什么化学名称(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分fe2o3是什么化学名称，feo是什么化学名称子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tófe2o3是什么化学名称，feo是什么化学名称ng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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