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中国哪里的莲子最好吃大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)是大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和的。

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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中国哪里的莲子最好吃中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

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　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、中国哪里的莲子最好吃CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。