电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。八千米多少公里p>

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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