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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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