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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数数学中e等于多少，高中数学中e等于多少计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)数学中e等于多少，高中数学中e等于多少子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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