电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(d1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位iàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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