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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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