电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(y定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历ǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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