电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价碳酸铜存在吗 有碳酸铜这种物质吗键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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