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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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