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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一平添和凭添哪个正确，平添的添是什么意思(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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