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  电负(fù)性(xìng)怎么计算的,电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么(me)

  电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的(de)电负(fù)性愈大,吸(xī)引电子的(de英语对应词是什么意思,hungry对应词是什么意思)倾向愈(yù)大,非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

  电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有多种,每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

  电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng),首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì),称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性,简称电负(fù)性。

  元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大,原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核电荷递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负(fù)性值递增;

  同(tóng)族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言,周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小,铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0,金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

  电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时,由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng),往往表(biǎo英语对应词是什么意思,hungry对应词是什么意思)现为负(fù)化合价;

  而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时,共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性,电负性差越(yuè)大,键的极性越(yuè)强。

  当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)(例如(rú)大于1.7)所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65英语对应词是什么意思,hungry对应词是什么意思 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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