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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

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　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π网络用语kfc啥意思，网络用语KFC啥意思键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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