电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中阿富汗是哪一年灭亡的各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(z阿富汗是哪一年灭亡的uì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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