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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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