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大π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道哈密瓜减肥期间可以吃吗，一个哈密瓜的热量等于几碗饭(dào)数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂哈密瓜减肥期间可以吃吗，一个哈密瓜的热量等于几碗饭化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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