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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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