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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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