电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　杨亿巧对中杨大年对的对子好在哪里，杨亿巧对中会杨大年适来白事是什么意思　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn杨亿巧对中杨大年对的对子好在哪里，杨亿巧对中会杨大年适来白事是什么意思)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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