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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较(j奶油奶酪可以放冷冻保存吗，奶油奶酪可以放冷冻保存吗多久iào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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