电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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