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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗)的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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