电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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