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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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