电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

风紧扯呼下一句是什么 风紧扯呼出自哪里e-height: 24px;'>风紧扯呼下一句是什么 风紧扯呼出自哪里　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(风紧扯呼下一句是什么 风紧扯呼出自哪里gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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