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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。<双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖/p>

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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