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大π键电子数的(de)计算方法,大π键电子数怎么(me)看(kàn)
大π键电子数计(jì)算方法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。
例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每个含(hán)有一个电子(zi),1个N的P轨(guǐ)道(dào),含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)(N原(yuán)子有(yǒu)5个电子,一个和C成键,两个分别和(hé)两个(gè)H成键,剩余的一对在P规定(dìng)中),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。
大π键(由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键)的形成有个特(tè)点,就(jiù)是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。
要判(pàn)断大(dà)π键个数,就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型,同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化,所以是同一共轭体系),则组成一个大π键,入中间有中断(duàn)就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà),共轭体系断掉了,所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键)。
大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法49是质数还是合数为什么是奇数,49是质数还是合数为什么不是奇数3>
大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。
在(zài)多原子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道,它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体,p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键,这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大(dà)π键。
形成条件:
①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng);
②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道;
③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。
大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道,彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。
在(zài)苯分子中,六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同,且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。
杂化轨道(dào)理论认为(wèi),苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键,另一个与氢原子形成σ键(jiàn);
每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的,一般称为大π键。
处(chù)在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子(zi)所有,而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的,因此又称为(wèi)离域π键。
含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、49是质数还是合数为什么是奇数,49是质数还是合数为什么不是奇数苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。
离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键;萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了