一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在(zài)反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可(kě)以在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它们(men沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家: #ff0000; line-height: 24px;'>沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家)的氧化物中(zhōng)还原出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气(qì)结合，失去携氧能力(lì)，造(zào)成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色(sè)、无(wú)臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有(yǒu)机合成等。

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