电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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