电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性乌克兰人口多少亿人2022，乌克兰有多少人口2020周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较乌克兰人口多少亿人2022，乌克兰有多少人口2020小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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