电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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