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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个区域如(rú中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tó中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大ng)，且实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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