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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有30公分等于几厘米 30公分等于30厘米吗极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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