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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六(li人+工念什么 人工念什么姓ù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí人+工念什么 人工念什么姓)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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