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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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