电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负六的大写是什么字，六的大写是什么怎么写(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)六的大写是什么字，六的大写是什么怎么写学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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