一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢是一氧化碳的化(huà)学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原(yuán)性：一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位4CO2物理性质在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的(de)。

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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容易发生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之一。

　　它(tā)为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性(xìng)分子，但(dàn)由于存在反馈电(diàn)子，分子的1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还原(yuán)剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气(qì)或(huò)氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把(bǎ)金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还(hái)原出来（工业上常(cháng)用(yòng)来(lái)冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与(yǔ)人(rén)体血液(yè)中的血红蛋(dàn)白(1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位bái)结(jié)合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发(fā)生氧化反应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及(jí)有机(jī)合成(chéng)等。

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