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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由(yó很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短u)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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