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  电负性怎么计算(suàn)的,电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de),电负(fù)性表示什么

  电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù) 。

  又(yòu)称负(fù)电性。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

  利用电负性值时,必(bì)须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

  电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相(xiāng)对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电负(fù)性数值越大(dà),原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu),有效(x淘淘氧棉属于什么档次,七度空间属于什么档次iào)核电(diàn)荷递增,原子半径(jìng)递减,对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递(dì)增;

  同族元素从上到(dào)下(xià),随着原子半径的增大,元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

  过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性淘淘氧棉属于什么档次,七度空间属于什么档次数值,氟的电(diàn)负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小,铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2淘淘氧棉属于什么档次,七度空间属于什么档次.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强,往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价;

  而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

  在(zài)形成共(gòng)价键时,共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性,电负性差(chà)越大,键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

  当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)(例(lì)如大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

  常见元素(sù)电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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