电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuname是什么意思 name是姓还是名án)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíname是什么意思 name是姓还是名ng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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