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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhō4斤是多少克，0.4斤是多少克ng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计4斤是多少克，0.4斤是多少克算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化4斤是多少克，0.4斤是多少克合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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