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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(随性是什么意思，女人随性是什么意思diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　随性是什么意思，女人随性是什么意思　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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