电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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