电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量an style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属(碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量shǔ)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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