电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。<新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉/p>

　　常(ch新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉áng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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