电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的(yú)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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