一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的(de)。

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一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铜西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒(dú)的因素(sù)之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具(jù)有(yǒu)较(jiào)强的还(hái)原性，能(néng)把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化(huà)物(wù)中还(hái)原出来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结(jié)合(hé)，从而(ér)使血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧(yǎng)气结合(hé)，失去(qù)携氧能(néng)力，造成生物(wù)体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon m西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学onoxide），一(yī)种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的(de)溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有(yǒu)机(jī)合成等。

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