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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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