电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuá高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历n)子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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