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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的(de)计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(d礼字五笔怎么打字，礼字五笔怎么打字五笔怎么打开īng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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